La lluvia ácida se detectó por primera vez en Inglaterra en 1872, donde era ocasionada por el uso de carbón y aceite como combustibles. El término se le debe a Angus Smith, quien estudió la contaminación industrial en ese país.

La acidez natural de la lluvia depende de la región y de la época en la que se mide. En promedio se estima que tiene un pH de alrededor de 5.6, es decir, ligeramente ácida, y se debe a la presencia de CO₂ en la atmósfera, que al reaccionar con el agua forma ácido carbónico. Si el pH es menor a 5.6 se considera ácida y es producto de la presencia de óxidos de nitrógeno y de azufre que reaccionan con el agua de la atmósfera produciendo ácido sulfúrico y nítrico.

Uno de los primeros pasos para resolver un problema es identificar qué lo provoca. Las plantas de energía, fábricas, viviendas y automóviles liberan dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno hacia la atmósfera. Algunas veces, estos gases regresan a la superficie de la Tierra y al proceso se le conoce como deposición seca.

Generalmente se mezclan con agua (humedad del aire) y forman ácidos. Una vez que estos ácidos se han formado, el viento puede transportarlos largas distancias y depositarlas en forma de lluvia, nieve o granizo.

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Las precipitaciones ácidas afectan la vida en nuestro planeta. Disuelven minerales y otros componentes de las rocas y el suelo, generando productos tóxicos que son arrastrados por la lluvia a los ríos y lagos, que junto con la acidez del agua, provocan daños a los bosques y vida acuática, disminuyen la productividad en los campos de cultivo, etc.

IMPRESIÓN DE PANTALLA TOMADA DEL ARTÍCULO: Vegetación vulnerable. ¿Cómo ves? Citado en la pantalla 4/22 http://132.248.48.45/clon_produccion/moodle/file.php/35/medio_ambiente/Unidad_3/a16u3t04p04.html

Además, la gran mayoría de las obras arquitectónicas de la antigüedad construidas con piedra caliza y mármol han desaparecido o están en vía de hacerlo, ya que su principal componente, el carbonato de calcio, reacciona con el ácido sulfúrico, formando sulfato de calcio, que es arrastrado por el agua o penetra en la roca donde se acumula y cuando la piedra se seca, ésta cristaliza, ejerciendo presión sobre ella y provoca que la piedra se resquebraje. Por ello, se le llama la “lepra de las piedras”.

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Para poner a prueba tus conocimientos, te pedimos que realices un pequeño experimento.

-Colocar cada gis en un vaso de plástico.
- En el primer vaso, colocar agua hasta los ¾ del vaso.
- En el segundo vaso, colocar jugo de limón y en el tercero colocar vinagre, igualmente hasta los ¾ del vaso.
- Debes observar los cambios durante 5 días seguidos.
- Finalmente realiza una pequeña conclusión.
Para apoyarte en la organización de los datos (RESULTADOS) y que te permita realizar tu conclusión, organiza tus observaciones en la siguiente tabla:

Día 1	Día 2	Día 3	Día 4	Día 5

Anota tus CONCLUSIONES

LISTA DE COTEJO PARA CONCLUSIONES:
- Has detectado en cuál de los vasos el gis se disolvió más rápido y cuál más lento.
- Has investigado el pH de los líquidos que has colocado en los vasos.
- Mencionas la correlación del experimento con el tema de lluvia ácida.